ÁCIDOS Y BASES
INTRODUCCIÓN
Los ácidos y las bases se
encuentran en nuestro entorno cotidiano como en los alimentos, las medicinas y los
productos de limpieza. De ellos depende también el correcto funcionamiento de
nuestro cuerpo y el de todos los seres vivos, gracias a su importancia en los
procesos del sistema digestivo y en el pH de la sangre por mencionar algunos.
ÁCIDOS
Contrario a lo que todo mundo
piensa, no todos los ácidos corroen los materiales o queman la piel de quien
los toca, algunos son indispensables en nuestra dieta diaria o en la
conservación de los alimentos.
La palabra ÁCIDO del latín acidus,
que significa agrio. Tienen un sabor agrio y al tocarlos la sensación es
abrasiva, conducen la electricidad en disolución acuosa, cambian el papel
tornasol azul a rojo y algunos son peligrosos en altas concentraciones.
Según el sueco Svante Arrhenius, los ácidos son sustancias que producen
iones H+ en presencia de agua.
Ejemplo:
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H2O (L)
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BASES
Las bases tienen un sabor
amargo(o cáustico) y arenoso como el de los antiácidos; son resbalosas (o
jabonoso) al tacto y la mayoría son irritantes para la piel. Convierten el
papel tornasol rojo a azul, conducen la corriente eléctrica en disolución
acuosa y reaccionan con los ácidos formando sales.
En el modelo de Arrhenius una base es un compuesto que al disolverse en
agua libera iones oxhidrilo OH- y cationes.
Ejemplo:
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H2O (L)
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NaOH
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Na+
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+
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HO-
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Hidróxido de Sodio
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Ion de Sodio
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Ion de oxhidrilo
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ÁCIDOS Y BASES SEGÚN LA TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY
Un enfoque más amplio del tema
fue dado por el químico danés Bronsted (1879-1956) y por el químico ingles
Lowry (1874-1936), quienes definen como:
◦Ácido: sustancia capas de ceder un protón (p+) a otra sustancia.
◦Base: como una sustancia capaz de aceptar un protón (p+) de un ácido.
En otras palabras, un ácido es
un dador de protones y una base es un aceptador de protones.
pH
◦Cuando una solución es neutra, el
número de protones iguala al número de iones hidroxilo.
◦Cuando el número de iones hidroxilo
es mayor, la solución es básica.
◦Cuando el número de protones es
mayor, la solución es ácida.
El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces
más ácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución se vuelve cien
veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades. El término común para
referirse al pH es la alcalinidad.
Conocer el valor de del pH es importante, puesto que de ello depende la
calidad de muchos productos y sus aplicaciones.
TABLA DE ESCALA DEL pH
NEUTRALIZACIÓN
Una reacción de
neutralización es una reacción entre un ácido y una base.
Cuando en la
reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y
agua.
Las reacciones de
neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden
energía en forma de calor.
Las reacciones de neutralización son muy importantes tanto para mantener la
salud, como en la industria química.
Video sobre
reacciones de neutralización:
BIBLIOGRAFÍA
Ciencias Química, Secundaria 3°
Libro de recursos para el maestro
Esperanza Soriano, Alejandra González Dávila,
Francisco Javier Rodríguez Gómez
Horizontes Santillana
