CONCEPTOS BASICOS SOBRE ÁCIDOS Y BASES

ÁCIDOS Y BASES

INTRODUCCIÓN

Los ácidos y las bases se encuentran en nuestro entorno cotidiano como en los alimentos, las medicinas y los productos de limpieza. De ellos depende también el correcto funcionamiento de nuestro cuerpo y el de todos los seres vivos, gracias a su importancia en los procesos del sistema digestivo y en el pH de la sangre por mencionar algunos.

De aquí la importancia de conocer el significado, características, principales ácidos y bases, así como temas relacionados como el pH y la neutralización.

ÁCIDOS

Contrario a lo que todo mundo piensa, no todos los ácidos corroen los materiales o queman la piel de quien los toca, algunos son indispensables en nuestra dieta diaria o en la conservación de los alimentos.

La palabra ÁCIDO del latín acidus, que significa agrio. Tienen un sabor agrio y al tocarlos la sensación es abrasiva, conducen la electricidad en disolución acuosa, cambian el papel tornasol azul a rojo y algunos son peligrosos en altas concentraciones.

Según el sueco Svante Arrhenius, los ácidos son sustancias que producen iones H⁺ en presencia de agua.

Ejemplo:

H₂O _(L)

HCl H⁺ + Cl^-

BASES

Las bases tienen un sabor amargo(o cáustico) y arenoso como el de los antiácidos; son resbalosas (o jabonoso) al tacto y la mayoría son irritantes para la piel. Convierten el papel tornasol rojo a azul, conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa y reaccionan con los ácidos formando sales.

En el modelo de Arrhenius una base es un compuesto que al disolverse en agua libera iones oxhidrilo OH^- y cationes.

Ejemplo:

H₂O _(L)
NaOH	Na⁺	+	HO^-
Hidróxido de Sodio	Ion de Sodio		Ion de oxhidrilo

ÁCIDOS Y BASES SEGÚN LA TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY

Un enfoque más amplio del tema fue dado por el químico danés Bronsted (1879-1956) y por el químico ingles Lowry (1874-1936), quienes definen como:

◦Ácido: sustancia capas de ceder un protón (p+) a otra sustancia.

◦Base: como una sustancia capaz de aceptar un protón (p+) de un ácido.

En otras palabras, un ácido es un dador de protones y una base es un aceptador de protones.

PH: La palabra pH es la abreviatura de “pondus Hydrogenium”. Esto significa literalmente el peso del hidrógeno. El pH es un indicador del número de iones de hidrógeno (H+) en una sustancia o solución; dicho de otra manera, es un indicador de la acidez de una sustancia. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua.

El pH no tiene unidades; se expresa simplemente por un número. El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-). Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o ácida será la solución.

◦Cuando una solución es neutra, el número de protones iguala al número de iones hidroxilo.

◦Cuando el número de iones hidroxilo es mayor, la solución es básica.

◦Cuando el número de protones es mayor, la solución es ácida.

El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces más ácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución se vuelve cien veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades. El término común para referirse al pH es la alcalinidad.

Conocer el valor de del pH es importante, puesto que de ello depende la calidad de muchos productos y sus aplicaciones.

TABLA DE ESCALA DEL pH

NEUTRALIZACIÓN

Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base.

Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua.

Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.

Las reacciones de neutralización son muy importantes tanto para mantener la salud, como en la industria química.

Así tenemos que en nuestro organismo diariamente entran y se producen grandes cantidades de ácidos que dañarían nuestra salud, e incluso nos podrían ocasionar la muerte si su concentración aumenta.

En algunas industrias se usan reacciones de neutralización para evitar verter sustancias ácidas o básicas que dañen el agua y el suelo. De esta manera solo se vierten agua al medio y las sales se puedan recuperar para otros procesos industriales.